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陰離子和陽離子都為稀有氣體元素的原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（　�。�
A、MgCl2
B、CaF2
C、NaBr
D、NaI
考點：原子核外電子排布,離子化合物的結構特征與性質
專題：
分析：原子變成陽離子電子層減少一個，原子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變，根據(jù)陰陽離子的電子層分析判斷．
解答： 解：A．鎂離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，故A錯誤；
B．鈣離子含有3個電子層，氟離子含有2個電子層，故B錯誤；
C．鈉離子含有2個電子層，溴離子含有4個電子層，故C正確；
D．鈉離子含有2個電子層，碘離子含有5個電子層，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子的電子層結構，明確原子變成陰陽離子電子層是否變化來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C3H7OCl的有機物中含有羥基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+C2H2 （g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
C3H6 （g）=CH4（g）+C2H2 （g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）=C3H6 （g）+H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池負極反應式為
 
；放電時CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質判斷正確的是（　�。�
A、①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B、②處的化學鍵是碳碳三鍵
C、②處的化學鍵是碳碳單鍵
D、③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：甲＜乙
B、非金屬性：乙＜丁
C、最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊
D、最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）指出31號元素鎵（Ga）在元素周期表中的位置：第
 
周期
 
族．
（2）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為
 
．
（3）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：
 
．
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：
 
．
（5）日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面判斷不正確的是（　　）
A、二氧化硫是可燃性氣體，因它能與O2反應
B、H2SO4不是離子化合物，在水中卻能電離
C、醫(yī)療上用于檢查消化道的鋇餐屬于硫酸鹽
D、灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中共有16個縱行
B、元素周期表中1～3周期是短周期，4～7周期是長周期
C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D、在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等．Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O3?5H2O．實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示．涉及的總化學方程式如下：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑

（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是
 
．
（2）反應前儀器a中加入的藥品為
 
，儀器c中加入的藥品為
 
．
（3）儀器b的名稱是
 
．
（4）在制備過程中，持續(xù)通入氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成停止．反應的離子方程式為：
 
．
（5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產品，操作如下：

操作②為
 
．
（6）為了測產品的純度，稱取8.000g粗產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用0.05000mol?L-l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2═S4O42-+2I-），平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL．
①測得產品的純度為
 
．
②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是
 
．（填編號）
A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
B．用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸
C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定
D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高．

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