精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數據如下：
容器
編號
起始時各物質物質的量／mol
達平衡過程體系
CO
H2O
CO2
H2
能量的變化
①
1
4
0
0
放出熱量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
熱量變化：Q
 
下列說法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D．容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時，反應可能達到平衡
C

試題分析：根據已知方程式可知，1molCO完全反應放出41kJ熱量，而容器①放出32.8 kJ熱量，所以轉化率為32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正確；根據反應方程式中氣體系數相等的特點，容器②的CO2物料配比與容器①中CO相同，所以在相同條件下反應，兩種情況下的轉化率相等，因為正反應為放熱反應，所以逆反應應為吸熱，同樣吸收32.8 kJ熱量，B正確；由于2容器中含C物質的轉化率相同，所以CO2的濃度不相等，C錯誤；方程式中 CO與H2O的反應系數相等，所以反應速率相等，達到平衡時也相等，所以當CO反應速率等于H2O的反應速率時反應也有可能達到平衡，所以D正確；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=       。

0～4 min的平均反應速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將      ，該反應的化學反應速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態(tài)；cl數值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
A．
B．
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB（g）A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下：
容器編號
起始時各物質的物質的量 / mol
達到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達到平衡時SO2的體積分數：甲＞乙
C．兩容器中反應的平衡常數相等
D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應
A．正反應放熱，L是固體B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數：③＞①＞②
C．達平衡時H2的體積分數：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案