Question

在密閉容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體恰好完全反應，冷卻至室溫后，所得鹽酸中HCl的質量分數為25.26%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物質的量之比是（　　）

• A、6：3：1
• B、9：4：1
• C、13：6：1
• D、10：6：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，恰好完全反應，設生成HCl的物質的量為n₁，生成H₂O的物質的量為n₂，根據質量分數列方程確定n₁、n₂的關系，根據方程式可知：n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于其體積比，據此進行解答．

解答： 解：發(fā)生反應H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
恰好完全反應，設生成HCl的物質的量為x，生成H₂O的物質的量y，則：

36.5nx

36.5x+18y

×100%=25.26%，
整理得：x：y=1：6，
設x=1mol，則y=6mol，
根據方程式可知：n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，
n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=3mol，氧氣的質量為：32g/mol×3mol=96g，
n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以：n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1，
故選C．

點評：本題考查混合物反應的有關計算，題目難度中等，根據質量分數確定氯化氫與水的物質的量關系是關鍵，注意質量守恒定律在化學計算的應用方法．