已知碳酸鈣的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 僅在高溫下自發(fā)；
氯酸鉀的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)
在任何溫度下都自發(fā),下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是
[     ]
A．△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1 
B．△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1
C．△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1
D．△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高一6月月考文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式：                                                                               。

（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應完成后混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為              g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.1化學反應的方向卷練習（解析版） 題型：選擇題

已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（   ）。

A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是。


  1. A.
    △H1＝-178.32kJ·mol-1 △H2＝-78.3kJ·mol-1
  2. B.
    △H1＝178.32kJ·mol-1 △H2＝-78.3kJ·mol-1
  3. C.
    △H1＝-178.32kJ·mol-1 △H2＝78.3kJ·mol-1
  4. D.
    △H1＝178.32kJ·mol-1 △H2＝78.3kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：期末題 題型：計算題

已知碳酸鈣分解的熱化學方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178．5KJ·mol-1
（1）欲使2t CaCO3完全分解，最少需要提供多少熱量? 
（2）已知煤炭的熱值為33KJ·g-1，請寫出炭完全燃燒生成CO2時的熱化學方程式，并計算若通過煤炭燃燒提供熱量，則至少需要燃燒煤炭多少千克?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案