6．下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性     
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng)．
A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

分析 ①弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；
③亞硫酸和氫硫酸恰好反應(yīng)所得溶液呈中性；
④如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
⑤一氧化氮與氧氣常溫常壓下混合后生成紅棕色的二氧化氮；
⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故①正確；
②二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實(shí)現(xiàn)，故②正確；
③一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，故③正確；
④如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，故④正確；
⑤一氧化氮與氧氣常溫常壓下混合后生成紅棕色的二氧化氮，顏色加深，故⑤正確；
⑥氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故⑥正確；
故這些變化全部能夠?qū)崿F(xiàn)，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”），原因是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？不影響，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測得C 的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2}$；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B（填“A、B、C、D”）物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等質(zhì)量的兩份銅，分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下再用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
B．兩者生成的Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不相同
C．兩者用排水法收集的氣體體積相同
D．濃硝酸產(chǎn)生的NO2少，而稀硝酸產(chǎn)生的NO多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在容量瓶上標(biāo)記有的是（　�。�
A．壓強(qiáng)B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了檢驗(yàn)自來水中Cl一的存在，最好選用下列試劑中的（　　）
A．石蕊試液B．四氯化碳
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸D．硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在1000℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（　�。�
A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半B．將反應(yīng)溫度升高至1200℃
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以探究氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．向反應(yīng)后裝置B的溶液中加入CCl4，充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色．
（2）請完成上述D處實(shí)驗(yàn)裝置圖，裝置D的作用是吸收尾氣．
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需再添一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，即可得出結(jié)論還原性：I-＞Br-＞Cl-，該實(shí)驗(yàn)的步驟是再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化．

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