Question

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第

 

周期第

 

族，元素X位于

 

區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是

 

；（填元素名稱）
③X⁺的核外電子排布式為

 

；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

 

（填元素符號）
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是

 

（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為

 

．
②該化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是

 

．
②穩(wěn)定性：H₂Z

 

H₂W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，據(jù)此回答各小題．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫，
（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)，故答案為：三；ⅦA；ds；
②O所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖，故答案為：氖；
③X為Cu，Cu⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d¹⁰4s¹，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；Cr；
 ④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H₂SO₄和HClO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為4；
②Cl為：4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學(xué)式為：CuCl，故答案為：CuCl；
（3）Cu與濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）①在乙醇中的溶解度：O的氫化物（H₂O）大于H₂S，其主要原因是：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，結(jié)構(gòu)相似，故答案為：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，結(jié)構(gòu)相似；
②由于O原子的比較小于S原子，故H₂O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H₂S分子內(nèi)H-S的鍵能，故答案為：H₂O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H₂S分子內(nèi)H-S的鍵能．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，涉及元素位置推斷、離子核外電子排布式書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等，屬于�？碱}類型，平時學(xué)習(xí)應(yīng)注意總結(jié)歸納．