化學(xué)是一門(mén)很有實(shí)用價(jià)值的學(xué)科，請(qǐng)寫(xiě)出下列情況的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨
 
；
（2）被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的金屬鎂在CO2中燃燒
 
；
（3）氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),工業(yè)合成氨,鎂的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可解答．
解答： 解：（1）將氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下合成氨（NH3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，
故答案為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3；
（2）鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，
故答案為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO；
（3）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，注意化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
B、為防止電池中的重金屬和酸堿等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的回收利用技術(shù)
C、當(dāng)今社會(huì)用量最大的合金是鎂鋁合金
D、工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng) Na+H+=Na++H2
B、用碳酸氫鈉作為抗酸藥來(lái)中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、用熟石灰來(lái)中和酸性廢水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
D、用H2SO4來(lái)中和堿性廢水  2H++2OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)．將amol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為
 
．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量
    ②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)．用含含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，b
 
（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
          ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下：
（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則p1
p2．（填“＜”、“＞”或“=”）    
100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．增大壓強(qiáng)K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＜”、“=”“＞”）．
圖2表示第II步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫(xiě)出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為（　�。�
A、LiB、FC、NaD、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
D、Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C、①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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