精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒
（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指
出小燒杯口與大燒杯口不相平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H會偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是一個定值，與實驗的用量多少無關．

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；大小燒杯口不相平，熱量散失；
（2）燒杯間填滿碎紙條起保溫作用；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）醋酸電離吸熱；
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口與大燒杯口不相平；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、防止熱量損失，
故答案為：保溫、防止熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：偏��；
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量偏小，但焓變?yōu)樨摚泻蜔帷鱄會偏大；
故答案為：偏大；
（ 5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱是一個定值，與實驗的用量多少無關．

點評 本題考查中和熱測定實驗，把握測定原理、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意中和熱的數值及焓變關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為112.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵．下列表述錯誤的是（　�。�
A．低碳生活就是倡導低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放
B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
D．久置的植物油會嚴生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，如圖1，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖2所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：3X+2Y?2Z
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種．（離子在物質中不能重復出現）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡常數溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反應③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液
B．中和熱不是一個定值，其大小由中和反應所消耗的酸和堿的多少決定
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，計算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol   （注：△t-溫度平均變化量）
D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負極，該電極發(fā)生的電極方程式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，反應進行一段時間后原電池溶液PH變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯⿲懗鲅b置中電解池內發(fā)生反應的離子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
②當銅片的質量變化為12.8g時，外電路轉移的電子數目為0.4mol，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L． 反應完成后電解質溶液中溶質的質量分數變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯�
（5）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工業(yè)生產中，如何根據乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（轉化率）1降低溫度，2不斷的移走乙醇．（寫兩條）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案