【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖象知，氮?dú)夂?/span>CO都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；

B．氮?dú)庵?/span>π鍵由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成屬于配位鍵，故B正確；

C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；

D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)不相同，如CO具有較強(qiáng)的還原性，而氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A．平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。

鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說(shuō)明維生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。

（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號(hào)表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過(guò)程可用兩個(gè)離子方程式表示為__，__；處理過(guò)程中需定期添加的原料是__。

（6）某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷?/span>FeCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�

A.CH3N, B.CH2SeO,

C.CH4S, D.CH4Si，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比值P后/P前

0.98

0.88

0.80

0.75

0.75

0.75

(1)0~15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

(2)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。

(3)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況(每次僅改變一個(gè)條件)：a時(shí)改變的條件可能是____________；b時(shí)改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（_________）

A．低溫低壓 B．加入催化劑 C．增加N2的濃度 D．增加H2的濃度 E．分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

(5)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是（____________）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________;(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7))你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.2 ℃�、�2.4 ℃�、�3.4 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為________ ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空。

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實(shí)驗(yàn)需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規(guī)格為___mL量筒量取。

（2）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：___。

（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。

（4）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計(jì))，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生___。

②___、___、___(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計(jì))為___%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____；1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為_______。

(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

②甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。

(4)Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)Ni原子周圍與之距離最近的原子個(gè)數(shù)為______。

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