Question

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________，

總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

___________________________________________________________。

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________。

①溶液中Na^＋向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I­淀粉試紙變藍　③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________________________________。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

________________________________________________________________________。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)K與a相連接，形成原電池。

(2)K與b連接，形成電解池，B電極作陰極。①Na^＋移向B極。②A處逸出Cl₂。③應(yīng)通入HCl氣體。

(3)①SO通過陰離子交換膜，K^＋通過陽離子交換膜，SO數(shù)目應(yīng)小于K^＋。

答案　(1)2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－　

(2)2H^＋＋2e^－===H₂↑　2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑�、冖堋�

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑　小于　②H^＋放電，促進水的電離，OH^－濃度增大　

③O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－