Question

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸發(fā)生復分解反應生成過氧化氫．實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應選擇的過氧化物是

 

；發(fā)生反應的化學方程式為：

 

（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），反應的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化學式為

 

②在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

（3）H₂O₂中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性．酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式為：

 

向NaClO溶液中滴入H₂O₂，可產(chǎn)生O₂，發(fā)生反應的離子方程式為：

 

（4）用酸性KMnO₄溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認為其中錯誤的是

 

（若認為沒有，本小題的兩個空可以不填），簡述理由

 

．

Answer 1

考點：過氧化氫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂與稀硫酸都能反應生成過氧化氫，同時反應分別生成硫酸鈉，硫酸鈣，硫酸鋇，硫酸鈉易溶于水，硫酸鈣微溶于水，只有硫酸鋇難溶于水；
（2）依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子個數(shù)守恒可知A中含有1個k，1個H，一個C，3個O，應為KHCO₃，反應中1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，同時生成1molNH₃，據(jù)此求出標況下生成0.448L氨氣的物質(zhì)的量對應轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)；
（3）H₂O₂中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，遇到還原性強的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，遇到氧化性強的物質(zhì)表現(xiàn)還原性；
（4）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應，H₂O₂是還原劑被氧化，-1價氧元素的化合價全部升高．

解答： 解：（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成過氧化氫，而生成的另一種物質(zhì)為硫酸鹽，且只有硫酸鋇是難溶于水，所以選擇的過氧化物是BaO₂，BaO₂與稀硫酸反應的化學方程式為：BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂；
故答案為：BaO₂； BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂；
（2）依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子個數(shù)守恒可知A中含有1個k，1個H，一個C，3個O，應為KHCO₃，反應中1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，同時生成1molNH₃，要生成標況下0.448L氨氣，物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×2×N_A=0.04N_A；
故答案為：KHCO₃；0.04N_A；
（3）酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子被氧化為單質(zhì)碘，雙氧水表現(xiàn)氧化性，離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，NaClO溶液中滴入H₂O₂，可產(chǎn)生O₂，雙氧水表現(xiàn)為還原性，被氧化為氧氣，離子方程式為：H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑；
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂； H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑；
（4）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應，H₂O₂是還原劑被氧化，-1價氧元素的化合價全部升高；而②中-1價氧元素的化合價沒有全部發(fā)生變化，
故答案為：②；該反應實質(zhì)是H₂O₂被氧化，-1價氧元素的化合價沒有全部升高得失電子數(shù)守恒．

點評：本題考查了過氧化氫的性質(zhì)，題目難度中等，需要注意的是H₂O₂即既有氧化性又還原性，遇到強氧化劑時作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣；遇到強還原時作氧化劑，還原產(chǎn)物為水．