Question

在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
（1）下列說法正確的是

 

A．進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．10分鐘后容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變
（2）求從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖象給出的信息判斷；
（2）由圖可知，平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（CO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）

解答： 解：（1）A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是指相同時間內(nèi)，物質(zhì)濃度變化量相同，而根據(jù)圖象可知進行到3分鐘時，CO₂和CH₃OH（g）的濃度相同，不能判斷濃度變化量是否相同，故A錯誤；
B．10分鐘后，CO₂和CH₃OH（g）的濃度不再變化，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．充入氬氣，體積不變，各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C正確；
故選BC；
（2）由圖可知，10min到達平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO₂）=

0.75mol/L

10min

=0.075mol/（L?min），
速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
答：氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L?min）．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，催化劑對活化能和反應(yīng)熱的影響，本題難度不大，做題時注意平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用．