5．下列做法不符合綠色化學思想的是（　　）
A．開發(fā)氫能替代化石燃料
B．工業(yè)含氮廢水經處理達標后排放
C．農作物秸稈等露天焚燒制肥料
D．金屬、塑料、玻璃、紙類等制品應分類回收處理

分析 綠色化學就是從源頭上來消除污染，據(jù)此分析．

解答 解：A、化石燃料在使用時會引起較重的環(huán)境污染問題，而氫能的燃燒產物無污染，故用氫能代替化石燃料符合綠色化學思想，故A正確；
B、含氮廢水會引起水體的富營養(yǎng)化，從而對環(huán)境造成污染，故將含氮廢水處理達標后排放符合綠色化學的思想，故B正確；
C、農作物秸稈露天焚燒會引起大氣的嚴重污染，不符合綠色化學的思想，故C錯誤；
D、金屬、塑料、玻璃和紙張等分類回收處理有利于回收利用，符合綠色化學的思想，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了綠色化學的理念，在日常生活中要理解綠色化學的核心，保護環(huán)境從我做起．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具．電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電的性質．對于該接觸點上的材料選擇，你認為較合適的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：60℃ 時，KNO3的溶解度為110g。在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分攪拌，此燒杯中將會得到

A．懸濁液 B．飽和溶液

C．質量分數(shù)約為50％的溶液 D．物質的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為Na，則戊可能是H2OB．若甲為C2H4，則戊可能是O2
C．若甲為NO，則戊可能是H2OD．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為O＞Mg＞Al．（用元素符號表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp；sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結構示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚
D．硅有導電性，可用作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含重鉻酸鉀（K2Cr2O7）廢水普遍存在于制明礬、火柴的工廠，由于K2Cr2O7直接排放會污染環(huán)境，因此需要進行處理．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①
物質K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
顏色橙黃色灰綠色沉淀灰綠色
②生成氫氧化物沉淀的pH
Fe（OH）3Cr（OH）3
開始沉淀時1.56.0
沉淀完全時2.88.0
③藥劑還原沉淀法是目前應用較為廣泛的含鉻廢水處理方法，其基本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，然后再加入石灰或氫氧化鈉，使其轉化成Cr（OH）3沉淀，從而除去Cr2O72-．
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）寫出在含Cr3+溶液中加入NaOH反應的離子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
該研究小組設計方案進行實驗室模擬，想利用電解法產生Fe2+，進而處理含K2Cr2O7的廢水，實驗如下：
實驗
序號		實驗裝置實驗電壓溶液時間現(xiàn)象
Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分鐘a 極區(qū)無明顯現(xiàn)象；
b 極區(qū)有無色氣泡．
（3）a 極的電極材料是Fe．該小組通過實驗證明了a極區(qū)產生了Fe2+，請描述他們的實驗操作取a 極區(qū)少量溶液于試管中，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生．
該小組同學再次查閱資料，將上述實驗方案進一步優(yōu)化，進行了實驗Ⅱ：
實驗
序號		實驗裝置實驗電壓溶液時間現(xiàn)象
Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
化，使pH≈1		20 分鐘a 極區(qū)溶液變淺綠色；
b極區(qū)有無色氣泡產生，產生紅褐色沉淀．
（4）請將實驗現(xiàn)象補充完整；解釋b極區(qū)產生紅褐色沉淀的原因b極H+放電，溶液pH升高，a 極產生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遷移到b極區(qū)，與OH-結合生成Fe（OH）3．
（5）實驗Ⅰ→實驗Ⅱ進行了優(yōu)化，對比實驗Ⅰ、Ⅱ，說明優(yōu)化的依據(jù)是調節(jié)溶液pH為酸性，保證Cr2O72-的氧化性．
（6）該小組同學想在電解過程中將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去，請?zhí)岢龃胧┎⒄f明理由增大溶液pH到合理范圍 使Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應且Cr（OH）3能沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．電解質電離要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的鹽酸分別與60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反應，放出熱量（　�。�
A．相等B．前者大于后者C．后者大于前者D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL。則稀釋后的溶液中Fe3+物質的量濃度為（以下單位為mol·L-1）

A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

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