19．非金屬性最強的元素在元素周期表的（　　）
A．左下方B．右上方C．右下方D．左上方

分析 同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上方、金屬性最強的元素位于周期表左下方，故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，熟悉元素周期表結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請正確表示下列化學用語：
乙炔（結構式）H-C≡C-H；甲烷（空間構型）正四面體形；羥基（電子式）；C22-（電子式）；1，3-丁二烯（實驗式）C2H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的有（　�。�
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO3恰好完全反應
②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱
③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
⑤某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對原子質量為m+n
⑥Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于A2+3B2?2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是D
A．體系壓強保持不變　　　 B．混合氣體的密度保持不變
C．CH3OH與H2O的濃度之比為1：2
D．單位時間內，消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗探究：催化劑對化學反應速率影響根據(jù)所給出的儀器、實驗方案回答表格中的問題：


實驗目的催化劑對過氧化氫分解化學反應速率影響
實驗步驟在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體．同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況．
反應條件A少量MnO2B無催化劑C 2滴FeCl3溶液
實驗現(xiàn)象
反應速
率大小		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
得出結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煉鋅廠產生的工業(yè)廢渣-鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強．
試回答下列問題：
（1）“浸出”時用到的“試劑X”為硫酸溶液（填名稱）．
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）“調pH”過程可以選用BD．（從以下選項選擇，填序號）
A．H2SO4          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO3
“濾渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式，下同）．
（4）“試劑Y”是Zn；寫出除去Cd2+的化學方程式Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd．
（5）“操作1”的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是保持溶液一定的酸度．

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