（07年天津卷）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

答案：D

解析：A項(xiàng)中合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，目的是提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，不可以加快正反應(yīng)速率。硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的熱量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是在吸收塔中進(jìn)行的。C項(xiàng)中電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，而題中剛好相反。電解法精煉銅時(shí)，由于有活潑性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)金屬存在，它們先于銅放電，故同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小。

高考考點(diǎn)：本題是對(duì)重要化學(xué)工業(yè)知識(shí)的考查。

易錯(cuò)提醒：對(duì)典型工業(yè)反應(yīng)的原理及裝置了解不清易錯(cuò)選B、C。

備考提示：對(duì)典型工業(yè)原理及裝置應(yīng)了解，本知識(shí)點(diǎn)還可以以實(shí)驗(yàn)的形式來(lái)進(jìn)行考查。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年天津卷）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（）

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年天津卷）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）

A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(07年天津卷)25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年天津卷）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說(shuō)法正確的是（）

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

 

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