Question

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用．
（1）用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，分析判斷

 

段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是

 

（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
②下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)曲線斜率判斷反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；
（3）根據(jù)形成共用電子對(duì)的數(shù)目進(jìn)行比較；
（4）Ⅰ．根據(jù)圖中曲線變化判斷反應(yīng)前后能量變化類型；
Ⅱ．①根據(jù)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行計(jì)算；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：（1）曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段；
故答案為：EF；
（2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小即可；
A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC
（3）1個(gè)氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)氨分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，
故答案為：D；
（4）I．根據(jù)圖象可知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
Ⅱ．①NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，
故v（CO₂）=

△n V

t

=

0.2 2

2

=0.05 mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.05 mol?（L?min）^-1；
②A．容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)，故B正確；
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響因素、共用電子對(duì)數(shù)目的判斷、化學(xué)平衡的標(biāo)志等，綜合性較強(qiáng)，難度較大．