一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：

2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A．當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?0 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

D

【解析】

試題分析：A、容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，錯誤；B、體積擴大，則容器的壓強減小，而壓強減小，平衡逆向移動，所以C的濃度會小于原來的一半，錯誤；C、其他條件不變，若增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；D、平衡時C的物質(zhì)的量是0.6mol，則消耗A、B的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.3mol，所以平衡時A、B的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol、0.7mol，所以C的體積百分含量也是物質(zhì)的量含量為0.6mol/(0.4+0.7+0.6)mol=0.353，正確，答案選D。

考點：考查平衡狀態(tài)的判斷，平衡移動的判斷，體積分數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是

A．H2和O2反應生成水

B．鋅片投入稀硫酸中

C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為7．84L；另一份在高溫下恰好完全反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6L B．7.84L C．11.2L D．15.68L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

D．CH4分子的球棍模型:

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) Ⅰ（8分）：已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時，開始有ClO3-生成的原因是_________________。

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為 ___________________________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol。

（4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產(chǎn)物比值為，則n(Cl-)=____mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

Ⅱ（5分）下圖中，是電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3。

（1）陽極發(fā)生的電極反應式為 。

（2）需補充物質(zhì)A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，

則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：

①提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在 ；

假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；

（2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。

步驟2：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____ _______。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__ ____（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：___________ _________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_______ _。

（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______ _________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物

B．N2、NO2、粉塵、煤煙

C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物

D．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物

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