Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.1 molH₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A
2. B.
   28gN₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   0℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

D
分析：A、依據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合N₆₀結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合，每兩個氮原子間形成一個共價鍵計算化學(xué)鍵數(shù)
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下金屬氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合氧氣分子式計算得到；
解答：A、0.1 molH₂O含中子數(shù)=0.1mol×（2×0+16-8）=0.8mol；0.1molD₂O中中子數(shù)=0.1mol×（2×1+16-8）=1mol，所以0.1 molH₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)不是N_A，故A錯誤；
B、n==mol，N₆₀結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子間形成一個共價鍵，1mmolN₆₀含有N-N鍵==30mol，molN₆₀含有N-N鍵1mol，故B錯誤；
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、0℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，中子數(shù)的計算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意N₆₀的結(jié)構(gòu)分析計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．