【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示(電極l、電極2均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A.控制連接開關K1或K2，可交替得到H2和O2

B.堿性電解液改為酸性電解池能達到同樣目的

C.接通K1時電極3上的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用

【答案】B

【解析】

A. 連接開關K1時，電極1為陰極，發(fā)生的電極反應為：,電極3為陽極，發(fā)生的電極反應為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，連接開關K2時，電極3為陰極，發(fā)生的電極反應為：，電極2為陽極，發(fā)生的電極反應為：，故可交替得到H2和O2，故A正確；

B. 如果堿性電解液改為酸性電解池，電極3上的物質(zhì)Ni(OH)2和NiOOH均能與酸反應，故B錯誤；

C. 由A分析可知接通K1時電極3上的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C正確；

D. 由A分析可知，電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用，故D正確；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標準液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】如圖為人體內(nèi)腎上腺素合成的簡化過程。下列敘述正確的是（ ）

A.每個腎上腺素分子中含有3個酚羥基

B.酪氨酸和腎上腺素都能發(fā)生取代、加成和消去反應

C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鑒別酪氨酸和腎上腺素

D.酪氨酸在一定條件下，可以發(fā)生縮聚反應

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【題目】將2.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到2.24LH2(標準狀況下)。計算：

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(2)該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_______

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【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)請畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)？(寫出一條)_________。

(2)這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是_________ 。

(3)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________ (填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動d.水變紅色

(4)鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________________________。

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【題目】下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì)，檢驗的方法合理的是(　　)

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B.H2(CO2、HCl)

C.O2(CO)

D.CO(H2O、CO2)

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【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是

A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

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B. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到化學平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達到平衡后，A的濃度不變

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