Question

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO₂傳感器可監(jiān)測大氣中SO₂的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O^2-向

 

極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V₂O₅電極的電極反應(yīng)式：

 

．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：

 

（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是

 

．
②乙組添加的是

 

（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）①原電池中陰離子移向負(fù)極；
②在V₂O₅電極上，SO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO₃；
（2）①原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
②電解氯化鈉溶液生成NaOH、氯氣和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；
③a極生成氯氣，b極生成氫氣，當(dāng)有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，有0.04mol氫離子放電；
（3）①甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)；
②乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I₂+2e^-═2I^-，為正極反應(yīng)，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析．

解答： 解：（1）①原電池中陰離子移向負(fù)極，故答案為：負(fù)；
②在V₂O₅電極上，SO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO₃，電極方程式為：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃，故答案為：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃；
（2）①原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價升高，所以負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：Na₂S₂、Na₂S₄，故答案為：Na₂S₂、Na₂S₄；
②電解氯化鈉溶液生成NaOH、氯氣和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，總反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑，故答案為：Cl^-+H₂O

通電  .

ClO^-+H₂↑；
③a極生成氯氣，b極生成氫氣，當(dāng)有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，有0.04mol氫離子放電，生成氫氣0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448；
（3）①甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：氧化還原反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中直接進(jìn)行，沒有電子沿導(dǎo)線通過；
②乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I₂+2e^-═2I^-，為正極反應(yīng)，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，添加了陽離子交換膜，故答案為：陽．

點評：本題考查了原電池電解池相關(guān)知識以及電極反應(yīng)式書寫和電解計算，題目難度較大．