17．泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3．

解答 解：HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

點評 本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關鍵，注意多元弱酸根離子和多元弱堿離子水解區(qū)別，鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存，常常出現(xiàn)在離子共存的選項中，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．草酸（H2C2O4）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度積常數(shù)：草酸鈣Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．請回答下列問題：
（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾�。喪隼碛桑憾垢锏拟}鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收
（2）寫出草酸在水中的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c（H+）=amol•L-1，則0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來的c（H+）＞amol•L-1
（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測定藥品純度步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品，將其研磨成粉末（假設雜質(zhì)不反應），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL，（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B（填字母）
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列過程所發(fā)生反應的離子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液吸收8.96g SO2氣體：7SO2+10OH-=3SO32-+4HSO3-+3H2O．
（2）將過量鋁粉投入NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ是制備液晶材料的中間體之一，分子式為：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）E的分子式為C4H8O2，所含官能團名稱為羧基．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件結(jié)構(gòu)共18種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2．
J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發(fā)生如下關系的化學反應．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：AFeBCl2CH2．
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于單質(zhì)硫的敘述：①通常情況下為黃色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被還原不能被氧化⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮質(zhì)病，其中正確的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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