Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因
• B、常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  值不變，溶液中c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量；
B、常溫常壓下，Vm的值不知道，無法計算氣體的體積；
C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D、根據(jù)電荷守恒和Ka的影響因素分析．

解答：解：A、化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量，所以化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因，故A正確；
B、常溫常壓下，Vm的值不知道，無法計算氣體的體積，故B錯誤；
C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉和水，其反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），Ka=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不隨濃度的變化而變化，故D正確；
故選 B．

點評：本題考查了反應中能量的變化、Vm的應用、離子方程式的判斷、溶液中電荷守恒的應用、Ka的影響因素；屬于反應原理的應用的考查，題目難度中等．