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1．0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物質的量之比（　　）
A．6：5B．3：2C．15：2D．3：1

分析 結合n=cV及物質的構成計算．

解答 解：0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物質的量之比為0.5L×2mol/L×3：0.2L×5mol/L×1=3：1，
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成、物質的量與濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，5.6L某氣態(tài)烴的質量為4g，又知該烴中碳與氫的質量比為3：1，通過計算寫出該烴的分子式及結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組反應中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（　�。�
A．將Al2O3固體粉末加到沸水中
B．將CO2氣體不斷通人到NaAlO2溶液中
C．將過量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中
D．向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有溴水的試管中，加入少量苯后振蕩，靜置后（　�。�
A．整個溶液變橙色B．整個溶液變淺棕色
C．上層無色、下層橙色D．下層無色、上層橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題：
①氧化劑是Cl2 還原劑是NH3 氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2；
②標出電子轉移的方向及數(shù)目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③當有1.806個電子轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．重慶市璧山中學校在化學興趣活動中，曾老師利用番茄做成電池（如圖所示），銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，則碳是（　�。�
A．陽極B．正極C．陰極D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，S2和S8的固體混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子數(shù)目小于NA
C．6.4g銅與硫反應時，銅失去的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為1s22s22p1，有3種不同能量的電子．
（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉化為H3O+•[B（OH）F3]-，該物質中陽離子的空間構型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化．
（3）與BH4-互為等電子休的分子是CH4（或SiH4）（寫化學式）．
（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構成．該物質的晶體屬于離子晶體．
（5）一種由硼和釤（Sm）形成的晶體的晶胞結構如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化碳是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．
（1）某化學興趣小組采用圖1示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質：
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是D（填序號）
A．銅與濃硫酸
B．固體硫在純氧中燃燒
C．Na2SO3溶液與HNO3溶液
D．Na2SO3固體與濃硫酸
②驗證c中生成SO2的實驗方案：向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實驗操作）d中溶液，溶液恢復原色（紅色）（填實驗現(xiàn)象），則說明氣體是SO2；
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2；
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成，為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4，為了進一步驗證沉淀產生的原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸，冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)d中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為氣體X的是AD（填序號，不定項選擇）
A．CO2 B．NH3 C．O3  D．N2   E．NO2
（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1，圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置．
①冷凝管中水的進口為f（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4

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