用18mol/L,密度為1.8g/cm3,質量分數為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下:
①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 ml;
(2)所需要的儀器有(量器需注明規(guī)格): .
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 ;
B.所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內 .
【答案】
分析:(1)根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積;
(2)根據操作步驟選取實驗儀器.
(3)根據c=

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.
解答:解:(1)設濃硫酸的體積為V,18mol/L×V=1.5mol/L×0.1L,V=0.0083L=8.3mL.
故答案為:8.3.
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到1容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
故答案為:10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量,故無影響,故答案為:無影響;
B、濃硫酸有吸水性,所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低,所以配制溶液的濃度偏低,故答案為:偏低.
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,難度不大,注意量筒和容量瓶規(guī)格的選。