Question

14．一定質量的CH₄完全燃燒后得到的產物是CO、CO₂和 H₂O，此混合物的質量為49.6g，通過足量的濃硫酸時減少質量25.2g，若將此混合氣體通過澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀質量為（　�。�

• A． 30g
• B． 40g
• C． 70g
• D． 80g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產物為CO、CO₂、H₂O（g），產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重25.2g為水的質量，根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量，根據C原子守恒可計算CO和CO₂的總的物質的量，再根據二者質量可計算CO₂的物質的量，根據碳守恒，從而求沉淀的質量．

解答 解：產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂增重25.2g為水的質量，
所以n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，
根據H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.4mol=0.7mol，
根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以可得到沉淀質量為0.3mol×100g/mol=30g，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關鍵根據水的質量判斷甲烷的物質的量．