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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】

試題同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，所以如果都要氧氣表示反應速率，則分別是[mol/(L·min)]0.033、0.05、3、6，因此答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學用語和相關文字說明).

(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導致pH隨溫度變化的原因是___________________;

②20℃時,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產物已略去)：

已知：I、

II、

（1）A分子的名稱為______，B分子中所含官能團的名稱為_______，由C到D的反應類型為_______；

（2）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應，則E的結構簡式為_______；

（3）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為______；

（4）C的同分異構體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有一個環(huán)狀結構。滿足上述條件的同分異構體有______種。其中苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種的同分異構體的結構簡式為：_______

（5）根據已有知識并結合本題信息，寫出以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數(shù)）

C. 當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(以下各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖所示．則：

(1)增大壓強：A的轉化率______，平衡向______ 移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)______．

(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是______．

(3)當降低溫度時，C的質量分數(shù)增大，則：平衡向______移動，A的轉化率______，正反應是______ 熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應產生的影響是

A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C. 正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH-CHOH=RCHCHO

請回答下列問題：

(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應類型是____。

(2)化合物E中含氧官能團的名稱是____；G-H的反應所需試劑和條件分別是____、____。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結構有____種(不考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式____。

(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)____。

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