Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 將Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
• B． 因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生
• C． 在新制氯水中各微粒濃度的關系為：2c（Cl₂）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
• D． 用1L 0.2 mol•L^-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO₂、0.1mol CO₂，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關系是：c（SO₃^2- ）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)水解產(chǎn)物的穩(wěn)定性分析；
B．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂反應中I₂作還原劑；
C．根據(jù)氯水中存在的微粒判斷；
D．碳酸鈉的水解程度大于亞硫酸鈉．

解答 解：A．Na₂SO₃易被氧氣氧化為硫酸鈉，Ca（ClO）₂水解生成的HClO不穩(wěn)定，F(xiàn)eCl₃水解生成的HCl易揮發(fā)，所以將Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干不能得到原溶質(zhì)，故A錯誤；
B．還原性強的能把還原性弱的置換出來，I₂的還原性大于Cl₂，則I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂能發(fā)生，故B錯誤；
C．氯水中存在Cl₂、Cl?、ClO?、HClO，氯氣沒有全部與水發(fā)生反應，則不能確定氯氣與Cl?、ClO?、HClO的濃度關系，故C錯誤；
D．碳酸鈉的水解程度大于亞硫酸鈉，水解程度越大，溶液中剩余的離子濃度越小，則c（SO₃^2- ）＞c（CO₃^2-），CO₃^2-的水解程度大，則生成的HCO₃^-多，所以酸根離子濃度大小關系是：c（SO₃^2- ）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同，側重于基礎知識應用的考查．