Question

5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1：4或1：2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強(qiáng)含氧酸．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜X＜W
• B． 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
• C． Q和M中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，但化學(xué)鍵種類有差異
• D． Z與W能形成ZW或Z₂W型離子化合物

Answer 1

分析 Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1：1或1：2的比例恰好反應(yīng)，應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，則Y為O、Z為Na，生成Q為Na₂O₂，M為Na₂O，X、W能形成強(qiáng)含氧酸，則X為N元素，W為Cl或S元素，以此解答該題．

解答 解：X為N、Y為O、Z為Na、W為Cl或S元素，
A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則N、O對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子比Na離子大，氯、硫離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂和Na₂O中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，但氧化鈉只含離子鍵，故C正確；
D．Z為Na，如W為Cl，可生成NaCl，如為S，則生成Na₂S，都為離子化合物，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．