有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A、Mg和AlB、Cu和ZnC、Fe和ZnD、Al和Fe
分析：假設金屬與硫酸反應都為+2價，根據(jù)M=
m
n
計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．
解答：解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為24，
A．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為
2
3
×27=18，二者平均相對原子質量介于18～24之間，小于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故A錯誤；
B．Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量大于24，故B錯誤；
C．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故C錯誤；
D．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為
2
3
×27=18，F(xiàn)e的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于18～56之間，可能為24，符合題意，故D正確，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，側重解題方法技巧與思維能力考查，利用平均值法可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO2；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結論）
 

（4）取質量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
；質量為
 
g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：
 
．實驗4中V的數(shù)值為
 
．

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