若m g密度為ρ g?cm-3的Al2（SO4）3溶液中含SO42-n g，則該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρn
32m
mol?L-1
B、
ρn
48m
mol?L-1
C、
1000ρn
192m
mol?L-1
D、
1000ρn
288m
mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：Al2（SO4）3溶液的體積=
mg
ρg/mL
=
10-3m
ρ
L，n（SO42-）=
ng
96g/mol
=
n
96
mol，n[Al2（SO4）3]=
1
3
n（SO42-）═
1
3
×
n
96
mol=
n
288
mol，根據(jù)C=
n
V
計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：Al2（SO4）3溶液的體積=
mg
ρg/mL
=
10-3m
ρ
L，n（SO42-）=
ng
96g/mol
=
n
96
mol，n[Al2（SO4）3]=
1
3
n（SO42-）═
1
3
×
n
96
mol=
n
288
mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度=
n
288
mol
10-3m
ρ
L
=
1000ρn
288m
mol?L-1，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，明確硫酸鋁與硫酸根離子物質(zhì)的量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往認(rèn)為硫酸鋁的物質(zhì)的量是硫酸根離子的物質(zhì)的量的3倍而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、某霧霾天氣的空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）顯示首要污染物為PM2.5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）PM2.5在空氣中形成氣溶膠
B、氫鍵、分子間的作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力
C、紙層析法、李比希燃燒法、鈉溶法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法
D、纖維素、PLA、油脂、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）在電解過(guò)程中，溶液pH不斷升高的原因可能是
 

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H+在陰極被還原  ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
陽(yáng)極：
 
；陰極：
 
．
（3）寫(xiě)出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）
 
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（2）用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因
 
．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、KOH
C、CaCl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3）所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．若O2和臭氧的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、KOH
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的物質(zhì)的量變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、若C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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