【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

B.Na與水反應時，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

D.在密閉容器中進行反應時，壓縮容器體積，增大壓強

【答案】D

【解析】

A．Fe與稀硫酸反應制取H2時，若改用濃硫酸，濃硫酸會使鐵發(fā)生鈍化，所以改用濃硫酸不能提高生成H2的速率，A選項錯誤；

B．水是純液體，Na與水反應時增大水的用量，反應速率不變，B選項錯誤；

C．K2SO4溶液與BaCl2溶液反應，由于沒有氣體參加和產(chǎn)生，故增大壓強反應速率不變，C選項錯誤；

D．對于有氣體參與的反應來說，壓縮容器體積，增大壓強，參加反應的氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，比較E1、E2、E3的大�。�_____。

（2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮氣和水蒸氣放出能量為5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時共吸收____kJ的能量。

（4）已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

（1）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：裝置D的作用為_____。

（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），寫出B中反應的離子方程式_____，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現(xiàn)象，即可證明；

（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____，此裝置有不足之處，應在兩個裝置中間添加有_____溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應，經(jīng)過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組研究320K時的分解反應：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應速率越快

D.的濃度越大，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　　）

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

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