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13．美國的科學家發(fā)現普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，有望解決人類的能源危機．無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫氣，一旦點火，氫氣就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述“鹽水中所含元素之間的結合力”是指（　�。�
A．Na+與Cl-之間的離子鍵B．水分子間的氫鍵
C．水分子內的共價鍵D．上述所有作用力

分析 鹽水中含有氯化鈉和水，無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫氣，說明是破壞水分子中O-H鍵而生成氫氣，據此分析解答．

解答 解：鹽水中含有氯化鈉和水，無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫氣，有新物質生成，說明發(fā)生化學反應，根據元素守恒知，應該是破壞水分子中O-H鍵而生成氫氣，與氯化鈉中的離子鍵、水分子之間的氫鍵都無關，故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查學生獲取信息及自學能力，正確從微觀結構分析解答是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+
D．某溶液的焰色反應為黃色，則該溶液中一定有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數大小：N前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．可逆反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
（2）其平衡常數K值是$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據上述實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，寫出有關反應的化學方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3，試解釋原因：SOCl2與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近索尼公司演示了一種電池，可以采用碎紙運行，產生的廢棄物就是水．該電池的電解質溶液中混合了水和酶，酶分解紙張會產生氫離子，氫離子與空氣結合產生水，從而形成電流．其結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池屬于燃料電池
B．該電池可在高溫下使用
C．a為該電池的負極
D．b極附近的電極反應為：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne-=6nCO2+24nH+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有CaCO3、BaCO3的混合礦石粉末，為了制得純凈的CaCO3和純凈BaCO3，從有關資料中查得有關溶解度數據和工藝流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）將礦粉變?yōu)镃aO、BaO的混合物通常采用焦炭作為能源，從經濟效益的角度考慮，除焦炭價格便宜意外，還有一個重要原因是利用焦炭燃燒產生的高溫使礦石分解，有關反應為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反應生成的二氧化碳經凈化后，可用作制取純凈CaCO3、BaCO3的原料．
（2）試劑a是水（填名稱），操作Ⅰ的具體操作過程是將混合液升溫至80℃，析出Ca（OH）2，過濾得到Ca（OH）2固體和Ba（OH）2溶液．
（3）試劑b與試劑c是否是同一物質？否（填“是”或“否”），寫出加入試劑c后發(fā)生反應的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一放置在空氣中的KOH固體，經測定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．將此樣品若干克投入 98克10%的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為（　　）
A．20克B．40克C．48克D．36克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．反應總體向左進行
B．反應達到平衡時，H2的物質的量分數＜50%
C．反應向某方向進行一段時間后K＜57.0
D．反應達到平衡時，H2的轉化率為75%

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