Question

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na₂FeO₄）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na₂FeO₄）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO₃）₃制備．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
（2）測定Na₂FeO₄樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）₄]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
②將所得NaCrO₄酸化；
③在所得NaCr₂O₇溶液中加入指示劑，用1.00mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)為下：
ⅰ．□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-；
ⅱ．2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
ⅲ．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應(yīng)開始進(jìn)行就會生成Fe³⁺，不能指示滴定終點(diǎn)．
②配平反應(yīng)式ⅰ：
□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-
③NaFeO₄樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO₃）₃生成Na₂FeO₄，結(jié)合質(zhì)量守恒配平；
（2）①反應(yīng)ⅲ只要開始進(jìn)行就會生成Fe³⁺，所以不能用KSCN作為指示劑．
②反應(yīng)中Cr的化合價從+3價升高到了+6價，失去了3mol電子；Fe元素的化合價從+6價降低到了+3價，得到了3mol電子，根據(jù)電子守恒、元素守恒來配平方程式；
③根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)得到如下關(guān)系：Na₂FeO₄～CrO₄^2-～0.5Cr₂O₇^2-～3Fe²⁺，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO₃）₃生成Na₂FeO₄，反應(yīng)的方程式為3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，
故答案為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
（2）①反應(yīng)ⅲ只要開始進(jìn)行就會生成Fe³⁺，所以不能用KSCN作為指示劑，故答案為：否；只要反應(yīng)開始進(jìn)行就會生成Fe³⁺，不能指示滴定終點(diǎn)；
②反應(yīng)中Cr的化合價從+3價升高到了+6價，失去了3mol電子；Fe元素的化合價從+6價降低到了+3價，得到了3mol電子，反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-+3H₂O=Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+CrO₄^2-+OH^-，
故答案為：1；1；3H₂O；1；1； 1OH^-；
③根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)得到如下關(guān)系：Na₂FeO₄～CrO₄^2-～0.5Cr₂O₇^2-～3Fe²⁺，
所以樣品的純度為$\frac{28.00L×1{0}^{-3}×1.00mol/L×166g/mol}{3×2.00g}×100%$=77.5%．
故答案為：77.5%．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算，題目難度中等．