Question

一定條件下存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
• B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
• C、SO₃的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ
• D、容器Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；
B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，容器Ⅱ的壓強會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．

解答： 解：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；
B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯誤；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．