19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

分析 A．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故A錯(cuò)誤；
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則c（Ag+）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物可以由某種含有一個(gè)雙鍵的烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．一種B．三種C．四種D．八種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可以用于區(qū)分葡萄糖和麥芽糖
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
C．對苯二酚和 互為同系物
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說法正確的是bc（填寫序號字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電      
c．海水中的OH向鋁電極方向移動(dòng)
（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置． 請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?nbsp;SO2具有C（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．還原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與液溴混合后加入鐵粉；光照甲烷與氯氣的混合氣體
C．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)制乙醇
D．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)；乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，
產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：
a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，
b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9 mol/L．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．恒溫下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持容器體積不變，充入1molSO3（g）
B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）
C．保持容器體積不變，充入1molO2（g）
D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．維生素C能使溴水褪色B．維生素C不能與碘單質(zhì)反應(yīng)
C．維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D．維生素C是較強(qiáng)的還原劑

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