4．用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應制取H2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　 
②改用30mL6mol/L鹽酸     
③改用粉末狀鋅
④適當升高溫度     
⑤加入幾滴CuSO4溶液．
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

分析 若要增大反應速率，可通過增大氫離子濃度、適當升高溫度、增大鋅表面積、構成原電池等都可以實現(xiàn)，以此來解答．

解答 解：①再加入30mL3mol/L鹽酸，氫離子濃度不變，反應速率不變；　　 
②改用30mL6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快；     
③改用粉末狀鋅，增大接觸面積，反應速率加快；
④適當升高溫度，反應速率加快；     
⑤加入幾滴CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
A．正反應速率與逆反應速率相等且為零
B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質的量相等
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH3•H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案．
【實驗一】實驗步驟如下：
實驗序號實驗步驟
①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中
（1）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律．
（2）實驗①的現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，反應的化學方程式是Cl2+Na2S=S↓+2NaCl．
【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．

（3）試劑A是NaBr溶液；試劑B是氯水；試劑C是四氯化碳．
（4）試劑C在實驗中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色．
以上反應可以證明Cl2的非金屬性強于（填“強于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；
（3）D在周期表的位置為第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，該化合物溶于水，顯酸性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為PCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞
a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當B和C中的溶液都變
為黃色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)?br />棕紅色時，關閉活塞a?
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是?
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍?
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-?
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?
（6）氯?溴?碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED產品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．P-型半導體連接的是電池負極
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應
C．a處通入氫氣，發(fā)生還原反應
D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都不可用鋁制容器貯存
B．常溫下都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低
D．在空氣中長期露置，溶液質量均減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和H2OC．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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