4.6g某有機(jī)物完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23．該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．其分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．（要求要有計(jì)算過程）
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由該有機(jī)物蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度求出其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算得出4.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量．由生成二氧化碳和水的質(zhì)量求出二者物質(zhì)的量，以及碳元素和氫元素的質(zhì)量，同時(shí)判斷出該有機(jī)物含有氧元素．根據(jù)有機(jī)物A與碳、氫、氧物質(zhì)的量之比確定其分子式．
解答： 解：該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下H2密度的23倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，物質(zhì)的量為
4.6g
46g/mol
=0.1mol，
則n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，
則該有機(jī)物中含有H原子的個(gè)數(shù)為6，
n（CO2）=
8.8g
44g/mol
=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，
則該有機(jī)物中含有C原子的個(gè)數(shù)2，
所以有機(jī)物中應(yīng)含有O原子個(gè)數(shù)為
46-2×12-6×1
16
=1，
所以有機(jī)物的分子式為C2H6O，
該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中含-OH，應(yīng)為：CH3CH2OH
故答案為：C2H6O；CH3CH2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，了解相對(duì)密度的運(yùn)用，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下不能作為合成單體是（　　）
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡(jiǎn)便有效的方法是（　�。�
A、觀察顏色B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中 一定不含有的離子是
 
，這包粉末可能是什么物質(zhì)（寫出物質(zhì)的名稱）：
 
．寫出進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
 
．
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液無明顯變化．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）═1：3]．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
                壓強(qiáng)（MPa）
        氨的含量
溫度（℃）		  
0.1		  
10		  
30		  
60		  
100
200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988
300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926
400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798
（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)
 

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
 
．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：
 
．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）ZX的電子式為
 
；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2
充電
放電
Fe+2ZG．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
；充電時(shí)，
 
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?div id="dr5dr1t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，它能凈水的原因是
 
．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，則需要調(diào)整
pH=
 
時(shí)，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．①加入飽和KOH溶液的目的是：
 
．②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
 
（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則c（OH-）=
 
mol?L-1，此時(shí)溶液的溫度
 
（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為
 
mol?L-1，由水電離出的c（H+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地殼中含量最多的元素．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1．由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第
 
族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）由A、C元素組成的10e-陰離子的電子式為：
 
．
（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：
 
．
（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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