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8．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．平衡移動關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．P1＜P2，縱坐標表示A的質量分數(shù)
B．P1＜P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量
C．P1＜P2，縱坐標表示A的轉化率
D．P1＜P2，縱坐標表示C的質量分數(shù)

分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應的Y大，相同壓強時，溫度越高對應的Y大，以此來解答．

解答 解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，
A．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小則與圖象不符合，故A錯誤；
B．由反應可知反應前后氣體的總質量不變，P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，故B錯誤；
C．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉化率增大，則Y不能為A的轉化率，故C錯誤；
D．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，溫度升高平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，則與圖象符合，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動與圖象，注意可逆反應的特點及壓強對化學平衡的影響是解答本題的關鍵，并明確圖象中坐標及曲線的意義來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學為了檢驗纖維素的水解產物是否為葡萄糖，他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，以下解釋正確的是（　�。�
A．纖維素水解產物中無葡萄糖
B．使用的硫酸過濃，只發(fā)生了脫水反應
C．由于水解后混合液中含有H2SO4，所以見不到紅色沉淀
D．加熱時間不夠長，所以見不到紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于電解質的是
①堿石灰�、谌廴贜a2O�、跱aCl溶液�、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO3⑦鹽酸（　　）
A．①②④⑥⑦B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K2CO3有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．將草木灰用水浸取，過濾、蒸發(fā)得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工業(yè)上曾利用如下反應生產碳酸鉀：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學式為CaS；反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+轉化為MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②當加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3轉化為Mg（OH）2而導致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+與OH-結合生成更難溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO2反應轉化為KHCO3，再將KHCO3分解得到產品．
③離子膜電解-炭化法的整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有鹽酸、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質所含原子數(shù)目最多的是（　　）
A．0.3molSO3B．66gCO2C．1.204×1023個NH3D．4℃時18mLH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質量是220 g，在標準狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標準狀況下，1.12L的某氣體的質量為3.2g，該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（　　）
A．氯氣與氫氣的反應B．氯氣與甲烷的反應
C．氟氣與氫氣的反應D．次氯酸的分解

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