已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(　　)。

A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達到平衡的時間

C.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.達到平衡時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

 

B

【解析】根據(jù)外部條件對反應(yīng)速率的影響可知,升高溫度,反應(yīng)速率增大,不論v(正)、v(逆)都增大,故A項錯誤;速率增大后,可使可逆反應(yīng)盡快達到平衡,從而縮短達到平衡的時間,所以B項正確;增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,C項錯;達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,D項錯。

 

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用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是(　　)。

A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.CrO3

 

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A.分子式為C3H6

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下列理解不正確的是(　　)。

A.化學平衡是一個動態(tài)平衡

B.化學平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)

C.化學反應(yīng)速率是研究化學反應(yīng)進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應(yīng)進行的限度問題

D.化學反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言

 

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對于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時間為( )。

A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 2-2-1 化學能轉(zhuǎn)化為電能練習卷（解析版） 題型：簡答題

有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體作某種心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。試寫出兩極反應(yīng)的方程式。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-3 元素周期表周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。 

(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。 

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學式)。 

 

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