現(xiàn)有pH都等于1的鹽酸和硫酸，及溶液的濃度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba（OH）2溶液，四種溶液以等體積混合時，求所得溶液的pH。

12.4

解析：假設溶液的體積均為1 L，混合后溶液的總體積為4 L。

n總（H+）=n鹽酸（H+）+n硫酸（H+）=0.1 mol·L-1×1 L+0.1 mol·L-1×1 L=0.2 mol

n總（OH-）=nNaOH（OH-）+（OH-）=0.1 mol·L-1×1 L+2×0.1 mol·L-1×1 L=0.3 mol

混合后，n混（OH-）=0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol

所以c（OH-）=0.1 mol/4 L=0.025 mol·L-1

c（H+）=KW/0.025 mol·L-1=4×10-13 mol·L-1

pH=13-2lg2=12.4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：0110 期末題 題型：填空題

請回答關于氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為
①Na2CO3溶液 ②HCl（鹽酸）③BaCl2溶液，這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小
_________; 分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：_____________; 負極：
_______________;這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出1處）______________________;
（4）現(xiàn)有200mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH等于10，用石墨電極電解，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為0．224L（標準狀況）時停止電解。陽極的電極反應式_______________________。電解后溶液的pH約為(忽略溶液的體積變化)______________。

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