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14．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．Cl03- 的空間構型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化

分析 A．結構不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子，CS2為直線型分子；
B．根據價層電子對互斥理論分析；
C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對；
D．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS2含有C=S極性鍵，CS2的結構為S=C=S，分子為線型結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．ClO3-中Cl的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF4中Si的價層電子對數=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO32-中Si的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查微粒的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數的計算方法，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
B．元素的性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化的根本原因是隨原子序數的遞增原子的核外電子排布呈現周期性變化
C．同周期第IA族與第VA族原子序數之差可能是4、14、28
D．同主族原子序數之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是（用單線橋表示電子轉移方向和數目）：．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　�。�
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們核外電子總數都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比K多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學式為H3O+；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為NH4Al（SO4）2．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積336   mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則阿伏加德羅常數為63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式計算，結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數與其周期序數相同，Y的最外層電子數是其所在周期數的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數．X在L中燃燒，產物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質時的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質與X2Z反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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