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14．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．
①該微粒的符號為X3-，則這種微粒的結構示意圖為；
②該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強，該單質與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 ①該微粒的符號為X3-，則質子數為10-3=7，即為N元素的微粒；
②該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，原子的質子數為10-1=9，該元素為F；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，原子的質子數為10+1=11，該元素為Na；
④該微粒的符號為X3+，質子數為10+3=13，為Al元素，其氫氧化物與強堿反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：①該微粒的符號為X3-，則質子數為10-3=7，即為N元素的微粒，這種微粒的結構示意圖為，故答案為：；
②該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓�，原子的質子數為10-1=9，該元素為F，該單質與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=O2+4HF，
故答案為：2F2+2H2O=O2+4HF；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，原子的質子數為10+1=11，該元素為Na，該單質與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④該微粒的符號為X3+，質子數為10+3=13，為Al元素，其氫氧化物與強堿反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查微粒推斷及化學反應及離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握電子數與質子數的關系、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol H2O含有的質子數為NA
C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8NA
D．23g鈉在化學反應中失去電子數目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　�。�
A．在河流入海口處易形成三角州
B．用石膏或鹽鹵點制豆腐
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2-甲基-3-乙基丁烷B．3-甲基-2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
（2）室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=$\frac{9}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．不銹鋼是化合物
B．合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
C．黃銅是混合物
D．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于氨基酸的敘述錯誤的是（　�。�
A．人體內氨基酸的分解代謝最終產物是水、二氧化碳和尿素
B．構成蛋白質的氨基酸分子的結構通式可以表示為：
C．氨基酸只能和堿反應不能和酸反應
D．兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人體內存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產生極大危害．人體內生成的下列酸屬于無機物的是（　　）
A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．
Ⅰ．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是方法一所得到的產品中混有單質硅，而方法二除產品是固體，其他物質均為氣體．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和-種氣體（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3 ．
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y，與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）二氧化硅．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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