兩種金屬混合物19.6克,投入到一定量的鹽酸中,反應完全后得到11.2L(標準狀況)
的氫氣,此金屬混合物不可能是
A.Mg和Al B.Al和Fe C.Mg和Cu D.Fe和Zn
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X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.單質沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數(shù):X>Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下:
(注:含-CHO的物質為醛類化合物)
下列醇不能被氧化為醛類化合物的是
A.CH3OH B.
C. D.CH3CH2CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是( )
A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B.NaH+D2O===NaOH+D2↑
C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
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下列有關阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是
A.含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應,生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B.標況下,22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C.0.1mol/L 的AgNO3溶液中,陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D. 0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液與0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等質量混合溶液濃度大于0.15mol/L
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某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下:
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(1)測定硝酸的物質的量
反應結束后,從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為 mol。
(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中,你認為應選用 裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗,選用的理由是 。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導管口編號) 。
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置
(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析:若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況),則Cu與濃硝酸反應的過程中 (填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據(jù)是 。
(4)實驗前,用托盤天平稱取的銅片至少應為 g。
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下列是氧化還原也是吸熱反應的是( )
A、 灼熱的炭與二氧化碳反應 B、 鐵和稀硫酸的反應
C、 氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合 D、鋼鐵制品生銹的反應
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某鏈狀有機物分子中含有m個—CH3 ,n個—CH2—,a個 ,其余為—Cl,則—Cl的數(shù)目可能是
A.2n+3a-m B.a+2-m C.n+m+a D. a+2n+2-m
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從海水提取溴的過程中,吸收塔內溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為:
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ,下列說法正確的是( )
A.Br2在反應中表現(xiàn)還原性 B.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子
C.Br2在反應中失去電子 D.SO2在反應中被氧化
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