在500 g CuSO4溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時(shí)銅極質(zhì)量增加7.04 g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加0.02 g。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：設(shè)粗銅中鋅和銅的質(zhì)量分別為x、y。

根據(jù)電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化列：x+y -7.04 g=0.02 g

根據(jù)兩個(gè)電極電子得失總數(shù)相等列：2x/(65 g·mol-1)+2y/(64 g·mol-1)=2×7.04 g/(64 g·mol-1)

聯(lián)立求解得：x=1.3 g      y=5.76 g

粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.4%。

答案：18.4%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：?

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。?

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，

    剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

 (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)________g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)________ g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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