15．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鐵與鹽酸反應(yīng)；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵離子；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鋇沉淀和水；
D．碳酸鎂不能拆開，需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（　�。�
堿鹽電解質(zhì)混合物
A純堿小蘇打BaSO4鹽酸
B燒堿食鹽NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)說法正確的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）3膠體．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．次磷酸 H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為+1． 利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1，則氧化產(chǎn)物 為：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH3 氣體和 Ba（H2PO2），后者再與硫酸反應(yīng)，白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．當(dāng)有 124g 的白磷做還原劑，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下29.87LpH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2CO3約含有6.02×1023個Na2CO3分子
B．2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的電子數(shù)為10NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，則該氧化物可能是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
D鎂條在CO2中燃燒劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2：①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+．
（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
分類名稱（或俗名）化學(xué)式
A堿性氧化物氧化鐵FeO
B堿純堿Na2CO3
C鹽小蘇打NaHCO3
D酸硫酸H2SO3
A．AB．BC．CD．D

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