12．某化工廠產(chǎn)生含CN-濃度較高的廢水，通過電解法 （以石墨為陽極，鐵為陰極并加入少量NaCl進行電解）處理可大大降低廢水中CN-含量．下列說法中正確的是（　�。�
A．該廢水中可能含有較多的Fe2+、Fe3+
B．此電解法缺點之一是會產(chǎn)生少量氯氣
C．陽極反應式為2CN--10e-+3H2O=CO2↑+N2↑+6H+
D．電解法處理后的廢水pH減小

分析 電解含CN-濃度較高的廢水，陽極發(fā)生氧化反應生成氮氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，電解方程式為2CN-+2H++4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO2↑+N2↑+5H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．鐵為陰極，不能被氧化，不可能生成Fe2+、Fe3+，故A錯誤；
B．電解質(zhì)含有氯化鈉，氯離子可在陽極被氧化，則會產(chǎn)生少量氯氣，故B正確；
C．陽極發(fā)生氧化反應，反應式為2CN--10e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+8H+，故C錯誤；
D．電解方程式為2CN-+2H++4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO2↑+N2↑+5H2↑，則pH增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極和反應類型的判斷，把握電極反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，放電時負極質(zhì)量減輕
B．電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COONa稀溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結構簡式如圖所示．下列關于亮菌甲素的說法中，正確的是（　�。�
A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應
C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2發(fā)生加成反應
D．亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用圖甲裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．用圖乙裝置測定反應速率
C．用圖丙裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖丁裝置蒸干MgCl2溶液制備無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃時，CH3COOH和HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、4.9×10-10，下列有關敘述正確的是（　　）
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
B．常溫下，等濃度CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
C．常溫下，等體積、等濃度CH3COONa溶液的離子總數(shù)等于NaCN溶液的離子總數(shù)
D．反應CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學平衡常數(shù)為2.8×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大．D和J位于同主族，D和E的原子序數(shù)相差1，G的最高價氧化物對應的水化物既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應，J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞d＞J
B．原子半徑：G＞E＞J＞D
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：J＞D＞G
D．E和J組成的化合物常作食品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B．等物質(zhì)的量的OH-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．HA為強酸，HB為弱酸
B．水的電離程度a點大于b點
C．當pH=2時，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關系錯誤的是 （ ）

A．鋁為 （24b－a）/9 mol B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol

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