14．一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-下列說法正確的是（　�。�
A．VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
B．放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時電池的負極與電源的正極相連
D．充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-═BrCl2-

分析 電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-，則VCl2在反應中失電子，在負極上反應，在BrCl2-正極上得電子，充電時，陰極與負極、陽極與正極互為可逆反應，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應的總方程式可知，VCl2在反應中失電子，在負極上反應，存儲在負極儲液罐內(nèi)，故A錯誤；
B．放電時，陽離子向正極移動，即放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)，故B正確；
C．充電時電池的負極與電源的負極相連，故C錯誤；
D．充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，則充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-═BrCl2-，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了原電池和電解池，會根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極，知道充電電池中原電池正負極發(fā)生的電極反應式是電解池陽極、陰極電極反應式的逆反應，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩個燒瓶收集等量的NO2氣體并密封，又知2NO2?N2O4△H＜0，將甲置于熱水中，乙置于冷水中．下列有關現(xiàn)象描述中正確的是（　�。�
A．甲顏色加深B．乙顏色加深C．甲、乙顏色都加深D．甲、乙顏色都變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：

已知RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$→_{H+}^{H_{2}O}$RCOOH

請回答：
（1）A→B的反應類型是取代反應．
（2）下列說法不正確的是A．
A．化合物A的官能團是硝基   B．化合物B可發(fā)生消去反應
C．化合物E能發(fā)生加成反應  D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）寫出B+C→D的化學反應方程式．
（4）設計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
（5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式．
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．氯化銨的電子式：[HH]+Cl-
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O
D．用電子式表示水的形成過程：H×++×H→

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，請回答下列問題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因溶洞形成過程的化學反應在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH（g）體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導管口從肥皂液中移出
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應后黑色固體的成分分析：待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質(zhì)的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質(zhì)的成分為b．
a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe2+的實驗操作為滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率，準確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，用如圖2裝置測量反應生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①反應后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）．則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體，完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列敘述不合理的是（　　）
A．晶體硅熔點高，可制玻璃儀器B．NaHCO3受熱分解，可焙制糕點
C．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣D．明礬易水解生成膠體，可作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關系如所示：

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）．
（2）F所屬的類別是鹵代烴．
（3）寫出G的結構簡式：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．

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