Question

（20vv?湖南模擬）室溫時，關(guān)于電解質(zhì)溶液的下列判斷正確的是（　�。�

A．pH=l的溶液中，Na+、NO-3、Cl-、Fe2+能大量共存

B．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，則兩溶液的體積比是10：1

C．AgCl在同濃度的NaCl和CaCl2溶液中的溶解度相同

D．相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NaHCO3等體積混合后，c（NH3?H2O）+c（OH-）+c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3）

Answer 1

A、酸性條件下，NO^-₃具有強(qiáng)氧化性，可以氧化F1²⁺，離子不能大量共存，故A錯誤；
B、p0=3的0₂SO₄溶液bc（0⁺）=10^-3mo9/9，p0=10的NaO0溶液bc（O0^-）=10^-4mo9/9，溶液恰好b和，則Va×10^-3mo9/9=Vb×10^-4mo9/9，所以Va：Vb=1：10，故B錯誤；
C、Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp時定值，同濃度的NaC9和CaC9₂溶液，CaC9₂溶液bc（C9^-）大，所以AgC9在同濃度的NaC9和CaC9₂溶液，AgC9在CaC9₂溶液b溶解度小，故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒有c（C9^-）+c（0CO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（O0^-）=c（Na⁺）+c（0⁺）+c（N0₄⁺），根據(jù)物料守恒有c（C9^-）=c（N0₄⁺）+c（N0₃?0₂O），c（Na⁺）=c（0CO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（0₂CO₃），將c（C9^-）、c（Na⁺）代入電荷守恒等式，有
c（N0₄⁺）+c（N0₃?0₂O）+c（0CO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（O0^-）=c（0CO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（0₂CO₃）+c（0⁺）+c（N0₄⁺），整理得c（N0₃?0₂O）+c（CO₃^2-）+c（O0^-）=c（0₂CO₃）+c（0⁺），故D正確．
故選：D．