3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

分析 A是一種固體單質(zhì)，系列轉(zhuǎn)化得到C，C與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到白色沉淀E，則E為H2SiO3，C為硅酸鹽，A為Si，B為SiO2，a為強(qiáng)堿溶液等，F(xiàn)為氫氣、D為水，據(jù)此解答．

解答 解：A是一種固體單質(zhì)，系列轉(zhuǎn)化得到C，C與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到白色沉淀E，則E為H2SiO3，C為硅酸鹽，A為Si，B為SiO2，a為強(qiáng)堿溶液等，F(xiàn)為氫氣、D為水．
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料，故答案為：SiO2；光導(dǎo)纖維；
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，C與過(guò)量鹽酸反應(yīng)得到白色沉淀為推斷突破口，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度．
②濾液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素a為碳，c為鈉；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：
（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)．
（1）材料是社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO3）．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料        b．無(wú)機(jī)非金屬材料     c．有機(jī)高分子材料
③炒過(guò)菜的鐵鍋易生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”）．發(fā)生該腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①近來(lái)全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）．
a．O2           b．CO2            c．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．在焚燒處理前，下列垃圾應(yīng)剔除并回收的有ac（填字母）．
a．廢電池       b．枯樹(shù)枝         c．廢棄塑料
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是a（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列富含維生素C的是b（填字母）．
a．牛肉         b．辣椒           c．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是a（填字母）．
a．碘           b．鐵             c．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行皮試．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．
   為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為0.04mol．化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（3）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫(huà)有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間．

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