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5．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2NA
B．5.4g水所含的分子數為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NA
D．14g氮氣所含有的原子數目為NA

分析 A．標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子；
B．5.4g水的物質的量為0.3mol；
C．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子；
D．氮原子的摩爾質量為14g/mol．

解答 解：A．標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；
B．5.4g水的物質的量為1mol，所含的分子數為0.3NA，故B正確；
C．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數為NA，故C錯誤；
D．氮原子的摩爾質量為14g/mol，14g氮原子所含有的原子數目為NA，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝．下列氣體中最不應該充入的是（　　）
A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
C．利用水解原理制備納米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫pH=2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3CO0-）
B．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數Ka不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H+濃度也是醋酸中的兩倍
B．將NaOH溶液和氨水各稀釋一份，兩者的OH-濃度均減小到原來的$\frac{1}{2}$
C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
D．若電解質溶液的導電能力也可能比強電解質溶液的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的物質主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是（　�。�
A．此干燥劑為混合物
B．小紙袋中的物質可長期持續(xù)地做干燥劑
C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)
D．此干燥劑不能和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+生成的．現將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1nm～100nm之間，并懸浮于水中，再向其中加入適量含Fe3+的鹽溶液（如FeCl3）或適量強酸溶液（如鹽酸），即可制得Fe（OH）3膠體（填兩種不同的物質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．為測定該消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上與標準比色卡對照即可
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與Cl2有關的說法正確的是（　　）
A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.2 mol電子
B．1 mol Fe與1 mol Cl2反應轉移3 mol電子
C．含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1 mol Cl2
D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅

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